Tableau des combinaisons du Radical camphorique oxygéné, ou Acide camphorique, avec les bases salifiables, par ordre alphabétique.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
Combinaisons de l'acide camphorique avec:		L'alumine.	Camphorate d'alumine.
		L'ammoniaque.	Camphorate d'ammoniaque.
		L'oxide d'antimoine.	Camphorate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Camphorate d'argent.
		L'oxide d'arsenic.	Camphorate d'arsenic.
		La baryte.	Camphorate de baryte.
		L'oxide de bismuth.	Camphorate de bismuth.
		La chaux.	Camphorate de chaux.
		L'oxide de cobalt.	Camphorate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Camphorate de cuivre.
		L'oxide d'étain.	Camphorate d'étain.
		L'oxide de fer.	Camphorate de fer.
		La magnésie.	Camphorate de magnésie.
		L'oxide de manganèse.	Camphorate de manganèse.
		L'oxide de mercure.	Camphorate de mercure.
		L'oxide de nickel.	Camphorate de nickel.
		L'oxide d'or.	Camphorate d'or.
		L'oxide de platine.	Camphorate de platine.
		L'oxide de plomb.	Camphorate de plomb.
		La potasse.	Camphorate de potasse.
		La soude.	Camphorate de soude.
		L'oxide de zinc.	Camphorate de zinc.

Nota. Toutes ces combinaisons étoient inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide camphorique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

Le camphre est une espèce d'huile essentielle concrète, qu'on retire par sublimation d'un laurier qui croît à la Chine & au Japon. M. Kosegarten a distillé jusqu'à huit fois de l'acide nitrique sur du camphre, & il est parvenu ainsi à l'oxygéner & à le convertir en un acide très-analogue à l'acide oxalique. Il en differe cependant à quelques égards, & c'est ce qui nous a déterminé à lui conserver, jusqu'à nouvel ordre, un nom particulier.

Le camphre étant un radical carbone-hydreux ou hydro-carboneux, il n'est pas étonnant qu'en l'oxygénant il forme de l'acide oxalique, de l'acide malique & plusieurs autres acides végétaux. Les expériences rapportées par M. Kosegarten, ne démentent pas cette conjecture, & la plus grande partie des phénomènes qu'il a observés dans la combinaison de cet acide avec les bases salifiables s'observent de même dans les combinaisons de l'acide oxalique ou de l'acide malique; je serois donc assez porté à regarder l'acide camphorique comme un mêlange d'acide oxalique & d'acide malique.

Tableau des combinaisons du Radical gallique oxygéné, ou Acide gallique, avec les bases salifiables rangées par ordre alphabétique.

Noms des bases.	Noms des sels neutres.
	Nomenclature nouvelle.
L'alumine.	Gallate d'alumine.
L'ammoniaque.	Gallate d'ammoniaque.
L'oxide d'antimoine.	Gallate d'antimoine.
L'oxide d'argent.	Gallate d'argent.
L'oxide d'arsenic.	Gallate d'arsenic.
La baryte.	Gallate de baryte.
L'oxide de bismuth.	Gallate de bismuth.
La chaux.	Gallate de chaux.
L'oxide de cobalt.	Gallate de cobalt.
L'oxide de cuivre.	Gallate de cuivre.
L'oxide d'étain.	Gallate d'étain.
L'oxide de fer.	Gallate de fer.
La magnésie.	Gallate de magnésie.
L'oxide de manganèse.	Gallate de manganèse.
L'oxide de mercure.	Gallate de mercure.
L'oxide de nickel.	Gallate de nickel.
L'oxide d'or.	Gallate d'or.
L'oxide de platine.	Gallate de platine.
L'oxide de plomb.	Gallate de plomb.
La potasse.	Gallate de potasse.
La soude.	Gallate de soude.
L'oxide de zinc.	Gallate de zinc.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide gallique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

L'acide gallique ou principe astringent se tire de la noix de galle, soit par la simple infusion ou décoction dans l'eau, soit par une distillation à un feu très-doux. Ce n'est que depuis un très petit nombre d'années qu'on a donné une attention plus particulière à cette substance. MM. les Commissaires de l'Académie de Dijon en ont suivi toutes les combinaisons & ont donné le travail le plus complet qu'on eût fait jusqu'alors. Quoique les propriétés acides de ce principe ne soient pas très-marquées, il rougit la teinture de tournesol, il décompose les sulfures, il s'unit à tous les métaux, quand ils ont été préalablement dissous par un autre acide, & il les précipite sous différentes couleurs. Le fer, par cette combinaison, donne un précipité d'un bleu ou d'un violet foncé. Cet acide, si toutefois il mérite ce nom, se trouve dans un grand nombre de végétaux, tels que le chêne, le saule, l'iris des marais, le fraisier, le nimphea, le quinquina, l'écorce & la fleur de grenade, & dans beaucoup de bois & d'écorces. On ignore absolument quel est son radical.

Tableau des combinaisons du Radical lactique oxygéné, ou Acide lactique, avec les bases salifiables, par ordre alphabétique.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
			Nomenclature nouvelle.
Combinaisons de l'acide lactique avec:		L'alumine.	Lactate d'alumine.
		L'ammoniaque.	Lactate d'ammoniaque.
		L'oxide d'antimoine.	Lactate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Lactate d'argent.
		L'oxide d'arsenic.	Lactate d'arsenic.
		La baryte.	Lactate de baryte.
		L'oxide de bismuth.	Lactate de bismuth.
		La chaux.	Lactate de chaux.
		L'oxide de cobalt.	Lactate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Lactate de cuivre.
		L'oxide d'étain.	Lactate d'étain.
		L'oxide de fer.	Lactate de fer.
		L'oxide de manganèse.	Lactate de manganèse.
		L'oxide de mercure.	Lactate de mercure.
		L'oxide de nickel.	Lactate de nickel.
		L'oxide d'or.	Lactate d'or.
		L'oxide de platine.	Lactate de platine.
		L'oxide de plomb.	Lactate de plomb.
		La potasse.	Lactate de potasse.
		La soude.	Lactate de soude.
		L'oxide de zinc.	Lactate de zinc.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide lactique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

M. Schéele est celui auquel nous devons les seules connoissances exactes que nous ayons sur l'acide lactique. Cet acide se rencontre dans le petit lait, & il y est uni à un peu de terre. Pour l'obtenir on fait réduire par évaporation du petit lait au huitième de son volume; on filtre pour bien séparer toute la partie caseuse; on ajoute de la chaux, qui s'empare de l'acide dont il est question & qu'on en dégage ensuite par l'addition de l'acide oxalique: on sait en effet que ce dernier acide forme avec la chaux un sel insoluble. Après que l'oxalate de chaux a été séparé par décantation, on évapore la liqueur jusqu'à consistance de miel; on ajoute de l'esprit-de-vin qui dissout l'acide, & on filtre pour en séparer le sucre de lait & les autres substances étrangères. Il ne reste plus ensuite, pour avoir l'acide lactique seul, que de chasser l'esprit-de-vin par évaporation ou par distillation.

Cet acide s'unit avec presque toutes les bases salifiables, & forme avec elles des sels incristallisables. Il paroît se rapprocher, à beaucoup d'égards, de l'acide acéteux.

Tableau des combinaisons du Radical saccholactique oxygéné, ou Acide saccholactique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
			Nomenclature nouvelle.
Combinaisons de l'acide saccholactique avec:		La chaux.	Saccholate de chaux.
		La baryte.	Saccholate de baryte.
		La magnésie.	Saccholate de magnésie.
		La potasse.	Saccholate de potasse.
		La soude.	Saccholate de soude.
		L'ammoniaque.	Saccholate d'ammoniaque.
		L'alumine.	Saccholate d'alumine.
		L'oxide de zinc.	Saccholate de zinc.
		L'oxide de manganèse.	Saccholate de manganèse.
		L'oxide de fer.	Saccholate de fer.
		L'oxide de plomb.	Saccholate de plomb.
		L'oxide d'étain.	Saccholate d'étain.
		L'oxide de cobalt.	Saccholate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Saccholate de cuivre.
		L'oxide de nickel.	Saccholate de nickel.
		L'oxide d'arsenic.	Saccholate d'arsenic.
		L'oxide de bismuth.	Saccholate de bismuth.
		L'oxide de mercure.	Saccholate de mercure.
		L'oxide d'antimoine.	Saccholate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Saccholate d'argent.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues des anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide saccholactique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

On peut extraire du petit lait par évaporation, une espèce de sucre qui a beaucoup de rapports avec celui des cannes à sucre, & qui est très-anciennement connu dans la pharmacie.

Ce sucre est susceptible, comme le sucre ordinaire, de s'oxygéner par différens moyens, & principalement par sa combinaison avec l'acide nitrique: on repasse à cet effet plusieurs fois de nouvel acide; on concentre ensuite la liqueur par évaporation; on met à cristalliser & on obtient de l'acide oxalique: en même tems il se sépare une poudre blanche très-fine, qui est susceptible de se combiner avec les alkalis, avec l'ammoniaque, avec les terres, même avec quelques métaux. C'est à cet acide concret découvert par Schéele, qu'on a donné le nom d'acide saccho-lactique. Son action sur les métaux est peu connue; on sait seulement qu'il forme avec eux des sels très-peu solubles. L'ordre des affinités qu'on a suivi dans le Tableau, est celui indiqué par M. Bergman.

Tableau des combinaisons du Radical formique oxigéné, ou Acide formique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
			Nomenclature nouvelle.
Combinaisons de l'acide formique avec:		La baryte.	Formiate de baryte.
		La potasse.	Formiate de potasse.
		La soude.	Formiate de soude.
		La chaux.	Formiate de chaux.
		La magnésie.	Formiate de magnésie.
		L'ammoniaque.	Formiate d'ammoniaque.
		L'oxide de zinc.	Formiate de zinc.
		L'oxide de manganèse.	Formiate de manganèse.
		L'oxide de fer.	Formiate de fer.
		L'oxide de plomb.	Formiate de plomb.
		L'oxide d'étain.	Formiate d'étain.
		L'oxide de cobalt.	Formiate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Formiate de cuivre.
		L'oxide de nickel.	Formiate de nickel.
		L'oxide de bismuth.	Formiate de bismuth.
		L'oxide d'argent.	Formiate d'argent.
		L'alumine.	Formiate d'alumine.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues des anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide formique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

L'Acide formique a été connu dès le siècle dernier. Samuel Ficher est le premier qui l'ait obtenu en distillant des fourmis. M. Margraff a suivi ce même objet dans un Mémoire qu'il a publié en 1749, & MM. Ardwisson & OEhrn, dans une dissertation qu'ils ont publiée à Léipsic en 1777.

L'acide formique se tire d'une grosse espèce de fourmi rousse, formica rufa, qui habite les bois & qui y forme de grandes fourmillières. Si c'est par distillation qu'on veut opérer, on introduit les fourmis dans une cornue de verre ou dans une cucurbite garnie de son chapiteau; on distille à une chaleur douce, & on trouve l'acide formique dans le récipient: on en tire environ moitié du poids des fourmis.

Lorsqu'on veut procéder par voie de lixiviation, on lave les fourmis à l'eau froide, on les étend sur un linge, & on y passe de l'eau bouillante, qui se charge de la partie acide; on peut même exprimer légèrement ces insectes dans le linge, & l'acide en est plus fort. Pour l'obtenir pur & concentré, on le rectifie & on en sépare le phlegme par la gelée.

Tableau des combinaisons du Radical bombique oxygéné, ou Acide bombique, avec les substances salifiables, par ordre alphabétique.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
			Nomenclature nouvelle.
Combinaisons de l'acide bombique avec:		L'alumine.	Bombiate d'alumine.
		L'ammoniaque.	Bombiate d'ammoniaque.
		L'oxide d'antimoine.	Bombiate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Bombiate d'argent.
		L'oxide d'arsenic.	Bombiate d'arsenic.
		La baryte.	Bombiate de baryte.
		L'oxide de bismuth.	Bombiate de bismuth.
		La chaux.	Bombiate de chaux.
		L'oxide de cobalt.	Bombiate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Bombiate de cuivre.
		L'oxide d'étain.	Bombiate d'étain.
		L'oxide de fer.	Bombiate de fer.
		L'oxide de manganèse.	Bombiate de manganèse.
		La magnésie.	Bombiate de magnésie.
		L'oxide de mercure.	Bombiate de mercure.
		L'oxide de nickel.	Bombiate de nickel.
		L'oxide d'or.	Bombiate d'or.
		L'oxide de platine.	Bombiate de platine.
		L'oxide de plomb.	Bombiate de plomb.
		La potasse.	Bombiate de potasse.
		La soude.	Bombiate de soude.
		L'oxide de zinc.	Bombiate de zinc.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide bombique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

Lorsque le ver à soie se change en crisalide, ses humeurs paroissent prendre un caractère d'acidité. Il laisse même échapper au moment où il se transforme en papillon, une liqueur rousse très-acide, qui rougit le papier bleu, & qui a fixé l'attention de M. Chaussier, membre de l'Académie de Dijon. Après plusieurs tentatives pour obtenir cet acide pur, voici le procédé auquel il a cru devoir s'arrêter. On fait infuser des crisalides de vers à soie dans de l'alcohol: ce dissolvant se charge de l'acide, sans attaquer les parties muqueuses ou gommeuses; & en faisant évaporer l'esprit-de-vin, on a l'acide bombique assez pur. On n'a pas encore déterminé avec précision les propriétés & les affinités de cet acide. Il y a apparence que la famille des insectes en fourniroit beaucoup d'analogues. Son radical, ainsi que celui de tous les acides du règne animal, paroît être composé de carbone, d'hydrogène, d'azote & peut-être de phosphore.

Tableau des combinaisons du Radical sébacique oxygéné, ou Acide sébacique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
			Nomenclature nouvelle.
Combinaisons de l'acide sébacique avec:		La baryte.	Sébate de baryte.
		La potasse.	Sébate de potasse.
		La soude.	Sébate de soude.
		La chaux.	Sébate de chaux.
		La magnésie.	Sébate de magnésie.
		L'ammoniaque.	Sébate d'ammoniaque.
		L'alumine.	Sébate d'alumine.
		L'oxide de zinc.	Sébate de zinc.
		L'oxide de manganèse.	Sébate de manganèse.
		L'oxide de fer.	Sébate de fer.
		L'oxide de plomb.	Sébate de plomb.
		L'oxide d'étain.	Sébate d'étain.
		L'oxide de cobalt.	Sébate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Sébate de cuivre.
		L'oxide de nickel.	Sébate de nickel.
		L'oxide d'arsenic.	Sébate d'arsenic.
		L'oxide de bismuth.	Sébate de bismuth.
		L'oxide de mercure.	Sébate de mercure.
		L'oxide d'antimoine.	Sébate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Sébate d'argent.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens Chimistes.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide sébacique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

Pour obtenir l'acide sébacique, on prend du suif qu'on fait fondre dans un poëlon de fer; on y jette de la chaux vive pulvérisée, & on remue continuellement. La vapeur qui s'élève du mêlange est très-piquante, & on doit tenir les vaisseaux élevés afin d'éviter de la respirer. Sur la fin on hausse le feu. L'acide sébacique dans cette opération se porte sur la chaux & forme du sébate calcaire, espèce de sel peu soluble: pour le séparer des parties grasses dont il est empâté, on fait bouillir à grande eau la masse; le sébate calcaire se dissout, le suif se fond & surnage. On sépare ensuite le sel en faisant évaporer l'eau, on le calcine à une chaleur modérée; on redissout, on fait cristalliser de nouveau & on parvient à l'avoir pur.

Pour obtenir l'acide libre, on verse de l'acide sulfurique sur le sébate de chaux ainsi purifié, & on distille; l'acide sébacique passe clair dans le récipient.

Tableau des combinaisons du Radical lithique oxygéné, ou Acide lithique, avec les bases salifiables, rangées par ordre alphabétique.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
Combinaisons de l'acide lithique avec:		L'alumine.	Lithiate d'alumine.
		L'ammoniaque.	Lithiate d'ammoniaque.
		L'oxide d'antimoine.	Lithiate d'antimoine.
		L'oxide d'argent.	Lithiate d'argent.
		L'oxide d'arsenic.	Lithiate d'arsenic.
		La baryte.	Lithiate de baryte.
		L'oxide de bismuth.	Lithiate de bismuth.
		La chaux.	Lithiate de chaux.
		L'oxide de cobalt.	Lithiate de cobalt.
		L'oxide de cuivre.	Lithiate de cuivre.
		L'oxide d'étain.	Lithiate d'étain.
		L'oxide de fer.	Lithiate de fer.
		La magnésie.	Lithiate de magnésie.
		L'oxide de manganèse.	Lithiate de manganèse.
		L'oxide de mercure.	Lithiate de mercure.
		L'oxide de nickel.	Lithiate de nickel.
		L'oxide d'or.	Lithiate d'or.
		L'oxide de platine.	Lithiate de platine.
		L'oxide de plomb.	Lithiate de plomb.
		La potasse.	Lithiate de potasse.
		La soude.	Lithiate de soude.
		L'oxide de zinc.	Lithiate de zinc.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide lithique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

Le calcul de la vessie, d'après les dernières expériences de Bergman & de Schéele, paroîtroit être une espèce de sel concret à base terreuse, légèrement acide, qui demande une grande quantité d'eau pour être dissous. Mille grains d'eau bouillante en dissolvent à peine trois grains, & la majeure partie recristallise par le refroidissement. C'est cet acide concret auquel M. de Morveau a donné le nom d'acide lithiasique, & que nous nommons acide lithique. La nature & les propriétés de cet acide sont encore peu connues. Il y a quelqu'apparence que c'est un sel acidule déjà combiné à une base, & plusieurs raisons me portent à croire que c'est un phosphate acidule de chaux. Si cette présomption se confirme, il faudra le rayer de la classe des acides particuliers.

Tableau des combinaisons du Radical prussique oxygéné, ou Acide prussique, avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec cet acide.

		Noms des bases salifiables.	Noms des sels neutres.
Combinaisons de l'acide prussique avec:		La potasse.	Prussiate de potasse.
		La soude.	Prussiate de soude.
		L'ammoniaque.	Prussiate d'ammoniaque.
		La chaux.	Prussiate de chaux.
		La baryte.	Prussiate de baryte.
		La magnésie.	Prussiate de magnésie.
		L'oxide de zinc.	Prussiate de zinc.
		L'oxide de fer.	Prussiate de fer.
		L'oxide de manganèse.	Prussiate de manganèse.
		L'oxide de cobalt.	Prussiate de cobalt.
		L'oxide de nickel.	Prussiate de nickel.
		L'oxide de plomb.	Prussiate de plomb.
		L'oxide d'étain.	Prussiate d'étain.
		L'oxide de cuivre.	Prussiate de cuivre.
		L'oxide de bismuth.	Prussiate de bismuth.
		L'oxide d'antimoine.	Prussiate d'antimoine.
		L'oxide d'arsenic.	Prussiate d'arsenic.
		L'oxide d'argent.	Prussiate d'argent.
		L'oxide de mercure.	Prussiate de mercure.
		L'oxide d'or.	Prussiate d'or.
		L'oxide de platine.	Prussiate de platine.

Nota. Toutes ces combinaisons ont été inconnues aux anciens.

OBSERVATIONS

Sur l'Acide prussique, & sur le Tableau de ses combinaisons.

Je ne m'étendrai point ici sur les propriétés de l'acide prussique, ni sur les procédés qu'on emploie pour l'obtenir pur & dégagé de toute combinaison. Les expériences qui ont été faites à cet égard, me paroissent laisser encore quelques nuages sur la vraie nature de cet acide. Il me suffira de dire qu'il se combine avec le fer, & qu'il lui donne la couleur bleue; qu'il est également susceptible de s'unir avec presque tous les métaux, mais que les alkalis, l'ammoniaque & la chaux le leur enlèvent en vertu de leur plus grande force d'affinité. On ne connoît point le radical de l'acide prussique; mais les expériences de M. Schéele & sur-tout celles de M. Berthollet, donnent lieu de croire qu'il est composé de carbone & d'azote; c'est donc un acide à base double: quant à l'acide phosphorique qui s'y rencontre, il paroît, d'après les expériences de M. Hassenfratz, qu'il y est accidentel.

Quoique l'acide prussique s'unisse avec les métaux, avec les alkalis & avec les terres, à la manière des acides, il n'a cependant qu'une partie des propriétés qu'on a coutume d'attribuer aux acides. Il seroit donc possible que ce fût improprement qu'on l'eût rangé dans cette classe. Mais, comme je l'ai déjà fait observer, il me paroît difficile de prendre une opinion déterminée sur la nature de cette substance, jusqu'à ce que la matière ait été éclaircie par de nouvelles expériences.

Fin du Tome premier.

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TRAITÉ

ÉLÉMENTAIRE

DE CHIMIE.

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TOME SECOND.

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TABLE
DES CHAPITRES
DU TOME SECOND.

TROISIEME PARTIE. Description des Appareils & des Opérations manuelles de la Chimie.
Introduction,	323
Chap. I. Des instrumens propres à déterminer le poids absolu & la pesanteur spécifique des corps solides & liquides,	327
Chap. II. De la Gazométrie, ou de la mesure du poids & du volume des substances aériformes,	342
§. I. Description des Appareils pneumato-chimiques,	ibid.
§. II. Du Gazomètre,	346
§. III. De quelques autres manières de mesurer le volume des Gaz,	360
§. IV. De la manière de séparer les unes des autres les différentes espèces de Gaz,	365
§. V. Des corrections à faire au volume des Gaz obtenus dans les expériences, relativement à la pression de l'atmosphère,	370
§. VI. Des corrections relatives aux différens degrés du Thermomètre,	378
§. VII. Modèle de calcul pour les corrections relatives au degré de pression & de température,	380
§. VIII. De la manière de déterminer le poids absolu des différens Gaz,	384
Chap. III. Des Appareils relatifs à la mesure du Calorique,	387
Description du Calorimètre,	ibid.
Chap. IV. Des opérations purement mécaniques qui ont pour objet de diviser les corps,	403
§. I. De la Trituration, de la Porphirisation, & de la Pulvérisation,	ibid.
§. II. Du Tamisage & du Lavage,	409
§. III. De la Filtration,	412
§. IV. De la Décantation,	419
Chap. V. Des moyens que la Chimie emploie pour écarter les unes des autres les molécules des corps sans les décomposer, & réciproquement pour les réunir,	422
§. I. De la Solution des Sels,	423
§. II. De la Lixiviation,	428
§. III. De l'Evaporation,	431
§. IV. De la Cristallisation,	436
§. V. De la Distillation simple,	442
§. VI. De la Sublimation,	448
Chap. VI. Des Distillations pneumato-chimiques, des Dissolutions métalliques, & de quelques autres opérations qui exigent des Appareils très-compliqués,	449
§. I. Des Distillations composées, & des Distillations pneumato-chimiques,	449
§. II. Des dissolutions métalliques,	458
§. III. Des Appareils relatifs aux fermentations vineuse & putride,	461
§. IV. Appareil particulier pour la décomposition de l'eau,	465
§. V. De la préparation & de l'emploi des Luts,	468
Chap. VII. Des Opérations relatives à la combustion proprement dite & à la détonation,	478
§. I. De la Combustion du Phosphore & du Charbon,	482
§. II. De la Combustion des Huiles,	493
§. III. De la Combustion de l'Esprit-de-vin ou Alkool,	501
§. IV. De la Combustion de l'Ether,	503
§. V. De la Combustion du Gaz hydrogène, & de la Formation de l'Eau,	506
§. VI. De l'Oxidation des Métaux,	513
§. VII. De la Détonation,	524
Chap. VIII. Des Instrumens nécessaires pour opérer sur les corps à de très-hautes températures,	534
§. I. De la Fusion,	ibid.
§. II. Des Fourneaux,	537
§. III. Des moyens d'augmenter considérablement l'action du feu, en substituant le gaz oxygène à l'air de l'atmosphère,	552
Tables a l'usage des Chimistes.	559
Table des matieres.	592
EXTRAIT des Registres de l'Académie Royale des Sciences. Du 4 Février 1789.	620
EXTRAIT des Registres de la Société Royale de Médecine. Du 6 Février 1789.	629
EXTRAIT des Registres de la Société Royale d'Agriculture. Du 5 Février 1789.	650
Errata.	654
Planches.	656